HIDROGENO:
*El hidrógeno es la sustancia más inflamable de todas las que se conocen.
*El hidrógeno es un poco más soluble en disolventes orgánicos que en el agua.
*Muchos metales absorben hidrógeno.
* La adsorción del hidrógeno en el acero puede volverlo quebradizo, lo que lleva a fallas en el equipo para procesos químicos.
*A temperaturas ordinarias el hidrógeno es una sustancia poco reactiva.
*por lo general es diatónico, el hidrógeno molecular se disocia a temperaturas elevadas en átomos libres.
*Reacciona con los óxidos y los cloruros de muchos metales, entre ellos la plata, el cobre, el plomo, el bismuto y el mercurio, para producir los metales libres.
GRUPO UNO:
*Reaccionan violentamente con el agua.
*Son muy reactivos, por lo cual los dejamos en aceite para contrarrestar su reacción con el aire o el agua.
*Conforman iones con una sola carga positiva.
*Conforme descendemos en la columna, disminuye el punto de fusión y aumenta la reactividad.
*Conforme descendemos en la columna, las energías de ionización y electronegatividad, ya de por sí bajas, decrecen más aún.
*En disolución acuosa muestran propiedades básicas obteniendo protones del agua.
*En disolución con el amoniaco tiñen la disolución de azul muy intenso y son capaces de conducir corriente eléctrica.
GRUPO DOS:
* Reaccionan con el agua.
* Son reactivos, pero no lo son tanto como los del grupo 1, por lo cual no hay necesidad de guardarlos en aceite.
*Forman iones con doble carga positiva.
*Conforme descendemos en la columna, aumenta la reactividad.
*Conforme descendemos en la columna, las energías de ionización y electronegatividad, ya de por sí bajas, disminuyen más aún.
*La solubilidad de sus compuestos es bastante menor que sus correspondientes alcalinos.
GRUPOS 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12:
*Tienen propiedades de transición entre las propiedades del bloque de grupos que se encuentra a su izquierda, y las del bloque que se encuentra a la derecha.
*Pueden reaccionar con otro elemento y formar así más de un compuesto.
*Actúan solos o compuestos con otros como catalizadores.
*Dan origen a una gran variedad de cationes con diferente carga.
*Son maleables, dúctiles y conducen el calor y la electricidad bien.
*Tienen un alto punto fundente y es un buen conductor de electricidad.
Subgrupo:
*Neutralidad eléctrica del átomo.
*Cuando un núcleo atómico se rompe, o sufre fisión, una enorme cantidad de energía se libera. Esta energía puede ser utilizada para generar una explosión atómica, o puede ser controlada y luego utilizada con el fin de generar energía eléctrica.
*Los procesos nucleares para producción de energía no emiten humo.
*Poseen buena fuente de calor termoeléctrico y neutrones. Estos son empleados principalmente en la terapéutica de los tumores cancerígenos.
* Los lantánidos puros son metales plateados con altos puntos de ebullición.
*Reaccionan lentamente con el aire, excepto el Samario, el Europio, y el Iterbio, que son mucho más reactivos con el oxígeno.
GRUPO TRECE:
*Al ionizarse adquieren carga eléctrica negativa.
* Al combinarse con el oxígeno forman óxidos no metálicos o anhídridos.
*Por lo general son malos conductores del calor y la electricidad.
*A temperatura ambiente los encontramos en estado gaseoso.
* La mayoría de estos son gases a temperatura normal, normalmente se comporta como un no metal.
* Sus óxidos son ácidos.
* Algunos no metales no, son diatómicos en el estado elemental: hidrógeno (H2), nitrógeno (N2), oxígeno (O2), flúor (F2), cloro (Cl2), bromo (Br2) y yodo (I2).
*Forman compuestos iónicos con los metales y covalentes con otros metales.
*Al ionizarse forma aniones (se reducen), por que incorporan electrones en su nivel más externo, para adquirir la configuración electrónica del gas nobles que les sigue
