GRUPO 16 - 17 - 18

GRUPO DIECISÉIS:
* A medida que crece el número atómico sus propiedades se hacen cada vez menos no metálicas para hacerse francamente metálicas.
* Forman ácidos, o bases, o bien ambas.
* Los átomos de estos elementos tienden a ganar los dos electrones que faltan en este nivel y son, por tanto, electronegativos.
* El azufre tiene únicamente carácter no metálico, el selenio y el telurio presentan, aunque en pequeño grado, algunas propiedades metálicas.
* Por tener una carga nuclear una unidad inferior al del elemento halógeno inmediato, la actividad de los elementos del grupo del azufre es menor que la de los halógenos correspondientes y, de modo análogo, será mayor que la de los elementos del grupo 5 de la tabla periódica, que les preceden.
* El volumen atómico, densidad, radio del anión y puntos de fusión y de ebullición aumentan regularmente con el número atómico.
GRUPO DIECISIETE:
* En estado natural se encuentran como moléculas diatómica, X2. Para llenar por completo su último nivel energético (s2p5) necesitan un electrón más.
* Tienen tendencia a formar un ion mononegativo, X-. Este anión se denomina haluro.
* Son elementos oxidantes.
* Se encuentran como moléculas biatómicas químicamente activas.
* Corrosivos en mayor o menor grado.
GRUPO DIECIOCHO:
* Neón no forma ningún compuesto químico. Tiene estabilidad química.
*Helio elemento muy ligero, por su densidad y viscosidad, ya que tiene estabilidad química.
*El Kriptón es de un gas neutro, el cuál no reacciona y difícilmente se combina con otros compuestos.
* Xenón se limita a los fluoruros, oxifluoruros y sus complejos estables, dos óxidos inestables y las especies acuosas derivadas de la hidrólisis.
* Bajo condiciones normales, son gases monoatómicos inodoros, incoloros y presentan una reactividad química muy baja.