PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICA DE LOS GRUPOS DE LA TABLA PERIÓDICA

PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICA DE LOS GRUPOS DE LA TABLA PERIÓDICA

HIDRÓGENO: No pertenece a ningún grupo, es un gas molécular diatómico y covalente: H–H.
GRUPO UNO: Se compone por Li, Na, K, Rb, Cs, Fr.
*Son metales blandos.
*Son plateados.
*Reaccionan violentamente con el agua.
*Son muy reactivos, por lo cual los dejamos en aceite para contrarrestar su reacción con el aire o el agua.
*Conforman iones con una sola carga positiva.
*Conforme descendemos en la columna, disminuye el punto de fusión y aumenta la reactividad.
*Conforme descendemos en la columna, las energías de ionización y electronegatividad, ya de por sí bajas, decrecen más aún.
*Los compuestos que forman son, casi exclusivamente, iónicos.
GRUPO DOS: Está conformado por elementos como Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra.
* Como metales son más duros que los del grupo anterior, aunque siguen siendo blandos.
*Son plateados.
* Excepto el berilio, reaccionan con el agua.
* Son reactivos, pero no lo son tanto como los del grupo 1, por lo cual no hay necesidad de guardarlos en aceite.
*Forman iones con doble carga positiva.
*Conforme descendemos en la columna, aumenta la reactividad.
*Conforme descendemos en la columna, las energías de ionización y electronegatividad, ya de por sí bajas, disminuyen más aún.
* Los compuestos que forman son, casi exclusivamente, iónicos, con la salvedad del berilio.
NOTA: Los siguientes grupos irán unidos ya que sus características químicas y físicas están relacionadas.
GRUPOS 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11 y 12:
*Tienen propiedades de transición entre las propiedades del bloque de grupos que se encuentra a su izquierda, y las del bloque que se encuentra a la derecha.
*Tienen carácter metálico.
*Punto de fusión y densidad altos, a la excepción del titanio, que es muy ligero; y del zinc, que funde a temperaturas bajas.
*Actúan solos o compuestos con otros como catalizadores.
*Dan origen a una gran variedad de cationes con diferente carga.
*Forman compuestos coloreados.
*Pueden reaccionar con otro elemento y formar así más de un compuesto.
*El cobre, la plata y el oro son metales maleables, dúctiles y pueden permanecer libres, o sea, sin combinarse, en la naturaleza.

EN ESTA GRAN DIVISIÓN EXISTE UN SUBGRUPO:
Los Elementos de Transición Interna son: el lantánido con sus lantánidos y el actinio con sus actínidos.
*Son indudablemente metales.
* Son muy parecidos entre sí, debido a que los electrones se sitúan en los orbitales internos f.
* Son todavía más parecidos entre ellos en las propiedades químicas, cuando las estructuras electrónicas son muy parecidas.
GRUPO 13:
Está conformado por los siguientes elementos: B, Al, Ga, In, Tl.
*Nombre del grupo: Elementos del Boro.
GRUPO 14: Conformado por C, Si, Ge, Sn, Pb.
* La línea gruesa (que tiene forma de escalera) cruza las columnas 13 a 17; los elementos próximos a ella tienen, a menudo, tanto propiedades metálicas como no-metálicas: el carbono, que es no-metal, conduce la electricidad; el silicio y el germanio son semiconductores con resistencias que varían con las condiciones de manera muy acusada.
*No se parecen mucho los elementos: el carbono es no-metal y puede formar con del carbono cadenas muy largas; el silicio es un no-metal con algunas propiedades metálicas; el germanio es un semimetal típico; el estaño y el plomo son metales pero menos reactivos que los demás metales.
GRUPO 15: Sus componentes son N, P, As, Sb, Bi.
* Nombre del grupo: Elementos del Nitrógeno.
*No-metales: nitrógeno, fósforo; semimetales: arsénico, antimonio; metal: bismuto.
GRUPO 16: Se conforma de O, S, Se, Te, Po.
*Nombre del grupo: Elementos del Oxígeno.
* No-metales típicos.
* El potencial de ionización y la afinidad electrónica son elevados.
* Son muy electronegativos.
GRUPO 17: Se encuentran elemento como F, Cl, Br, I, At.
* Son no-metales coloreados y oscurecen según se desciende en el
* Se presentan en moléculas diatómicas (Fl2, Cl2, Br2, I2).
* Los puntos de fusión y de ebullición son crecientes según se baja en el grupo.
* Muy reactivos.
* La reactividad “disminuye” al descender en el grupo, por lo que el halógeno en un compuesto desplaza al otro elemento si está por debajo de sí mismo, ya que “acepta” electrones.
* Reaccionan con H para formar haluros de hidrógeno que son ácidos en agua.
* Reaccionan con metales formando haluros metálicos iónicos.
* Son agentes oxidantes muy reactivos.
* No-metales típicos.
* El potencial de ionización y la afinidad electrónica son elevados.
* Son muy electronegativos. UPO 17: Sus constituyentes son F, Cl, Br, I, At.
GRUPO 18 : Se encuentra constituido por elemento como He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn.
* No tienen color.
*Se encuentran en el aire en cantidades muy pequeñas.
* Son químicamente poco activos y sus moléculas son monoatómicas, todo ello debido a la configuración electrónica, que es estable.
* Son muy poco reactivos; el helio y el neón no reaccionan nunca.



* Al descender en el grupo los elementos son más densos y con un punto de ebullición más elevado.